【正文】  化学概念教学是落实新课程教学理念的一方天地、本文从加强概念教学对学生科学探究的兴趣激发、意识强化和能力培养三方面作了深入探讨。
　 一、灵活处理概念，激发科学探究兴趣
　 每一个化学概念，都有特定的名称、定义，是在化学科学的发展过程中因需而生的，其形成背景、应用条件、限制范围、变化历程皆有不同。千篇一律、一成不变的教学方法是概念教学所忌讳的。应针对不同概念的各自特点，探寻相应合适之法，以获取直观、通俗、简洁、趣味、自然的教学效果。
　 1、顾名思义法
　 直接从概念的名称上解读概念的内涵是最简捷的途径，谓顾名思义。如同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、酸碱中和滴定、气体摩尔体积、元素周期律、价电子、共用电子对、析氢腐蚀、吸氧腐蚀、催化氧化反应、铝热反应、官能团等。有些概念通过名称直接解读尚有困难，可辅加点拨以帮助理解。如原电池，经剖析“原”为原始之意，结合起来即最初始的电池装置。那么，现今的电池与原初的电池有何联系？教师点拨：1、原理相同，均是把化学能转化为电能；2、结构相同，均由正、负电极组成，且电流由正极流向负极。学生通过联系日常生活中关于电池的已有认识，对新概念必然由名称上的陌生转为亲近，进而萌发对原电池原理探究的兴趣与欲望……又如盐类的水解，名称已明确指示为“盐类”，是盐类因“水”而解。故这一概念涉及两个因素：盐与水。至于二者作用的机理以及规律性，则是后续教学所要探究的问题。
　 2、按图索骥法
　 根据概念定义的内容要求，亲自去做一做，让学生在亲历中自然形成概念，要比教师单纯口头讲解效果好。这种教学方法谓按图索骥。如在摩尔的教学中，教师先给出12C的质量数据，试求0.012kg12C中的碳原子数。学生通过课堂亲笔运算，得到了6.02×1023这个数字，印象非常深刻。当指出在科学上规定1mol 物质的粒子数为0.012kg12C中所含有的碳原子数，而这个数就叫做阿伏加德罗常数，学生对阿氏常数必然有了感性上的认同，同时对6.02× 1023为什么是阿氏常数的“近似值”也明明白白。当然，对摩尔概念的教学也做了自然的过渡。至于阿伏加德罗常数为什么用0.012kg 12C所含有的碳原子数来定义，联系初中定义相对原子质量的时候，也用到了12C这个微粒和12这个数字，这便给了学生探究的欲望和机会。
  按图索骥法强调让学生通过自己动手获得知识，符合新课标对学生主动参与教学过程的要求，并能激发学生对科学探究的兴趣。
　 二、准确理解概念，强化科学探究意识
　 化学概念有着严密的科学定义，教学中抓住概念的要领，不仅能帮助学生准确理解概念，而且能强化学生的科学探究意识。
　 可逆反应的概念要领就是定义中的前提“在同一条件下”。因此，确定两个互为反应物和生成物的化学反应是否为可逆反应，它们发生反应的条件就成为了“度量尺”。又如，化学键定义的是相邻的“原子”之间的相互作用，这种相互作用怎样理解呢？经过师生共同探究，可以明确两点：一、它有别于范德瓦耳斯力的“分子”之间的相互作用；二、它既指原子核与核外电子间的引力，又指原子核与原子核、核外电子与核外电子间的斥力。
　 三、全面把握概念，培养科学探究能力
　 化学概念有简单有复杂，学习者初学时往往知其一点不及其余。对一个完整概念的认识，需要从多侧面多角度甚至分阶段加以把握。
　 氧化还原反应的概念，初中阶段是从物质在反应中是否有氧的得失的角度进行阐述的，这是不够全面的。现阶段用化合价升降的观点不仅能分析有氧得失关系的反应，还能分析虽没有氧得失的关系，但元素化合价在反应前后有变化的反应。而用电子转移（得失或偏移）的观点理解氧化还原反应，就更为完善更为本质。同样的，燃烧的概念在初中教材里定义为“有氧气参加”，在高中则为“不一定要有氧气参加”。这与人们对事物认识的局限性、阶段性有关。再如惰性气体、有机物、碳水化合物、芳香烃等都存在现在与过去概念在内涵上的变化。
　 反应热是一个并不难学习的概念，然而许多学生常片面的将化学反应过程中放出的热量当作反应热，忽视了反应中吸收的热量也叫反应热。实际上，教学中学生一下子搞清一个概念的全部内涵并不现实。有些概念的教学，不应“一步到位”。随着后续课的学习，前面学过的概念在反复的练习与复习中会自然落实。当然，完整把握反应热的概念，仅仅停留在“什么是反应热”的定义层面还远远不够。有关反应热的符号、单位、表示方法以及从微观角度理解化学反应中的能量变化等内容都属反应热概念的范畴，应一并掌握。
　 全面把握概念，还应既知其然又知其所以然。例如学习气体摩尔体积，首先从概念的名称入手可知，其一，限定的物质对象是气体，而非固体或液体；其二气体物质的量指定为1摩尔。再分析概念的定义，它要求“一定的温度和压强”。那么，为什么是这样的呢？只有明其理，才好心悦诚服地接受。原来固体或液体物质的分子间距非常小，同样1摩尔的物质体积就主要决定于粒子大小，而不同的固体或液体物质的粒子大小不同，1摩尔不同固体或液体的体积当然不相同。“固体（或液体）摩尔体积”这个概念也就自然不存在！但是气体的情况大不一样，气体分子间距比分子本身体积大很多倍，当分子数目确定，如6.02×1023，即物质的量为1摩尔时，气体体积大小主要决定于气体分子间距。而气体分子间距与温度、压强等外界条件关系密切，所以气体摩尔体积这个概念作了温度和压强的条件限制。
　 全面把握概念，有一个对概念质疑的过程。通过质疑，学生领会概念的科学性的同时，也能从中感悟探究的意义，培养了科学探究的能力。